Question

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS或Cl₂与H₂S（或Na₂S）反应有淡黄色沉淀生成．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩种元素分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K，
（1）稀有气体的性质最不活泼，H的原子半径最小，S的质子数为16；
（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝为两性氢氧化物，与强酸、强碱反应；
（3）非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物，反应生成偏铝酸钠和水；
（5）与变价金属反应或单质之间的置换反应均可比较非金属性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩种元素分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K，
（1）化学性质是不活泼的元素名称是氖，元素原子半径最小的是H，⑧号元素的离子结构示意图为，
故答案为：氖；H；；
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）非金属性Cl＞S，则⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H₂S，故答案为：H₂S；
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物，反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事为Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  或Cl₂与H₂S（或Na₂S）反应有淡黄色沉淀生成，
故答案为：Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  或Cl₂与H₂S（或Na₂S）反应有淡黄色沉淀生成．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．