Question

15．请根据已有实验知识回答下列问题：
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色．
（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是Fe³⁺；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确：取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，浓硫酸具有吸水性可以干燥氯气；
（3）依据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性解答；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
（5）依据二价铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液加氯水先氧化二价铁离子再氧化溴离子，结合三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色设计实验验证．

解答 解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性可以干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红、次氯酸具有漂白性能够使变红的溶液褪色，所以将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是先变红后褪色；
故答案为：先变红后褪色； 
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（5）二价铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液加氯水先氧化二价铁离子再氧化溴离子，所以向足量FeBr2溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色，溶液呈浅黄色的微粒是Fe³⁺，三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，所以取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确；
故答案为：Fe³⁺；取少许浅黄色溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红说明推断准确．

点评 本题考查了氯气的制备及性质检验，明确氯气制备原理及性质，熟悉氯水成分是解题关键，注意三价铁离子检验方法，题目难度不大．