题目内容

11．结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是C（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c过程中的现象是产生白色沉淀．

分析 （1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
（2）将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）．
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）．

解答 解：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；
A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
故选：C；
盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO；
次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：C；Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，
故答案为：d；
②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案为：有白色沉淀生成．

点评 本题考查了气体的制备收集方法选择、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．若已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．a+b+c=0B．c=2aC．a＞bD．c=a+b
19．功能高分子P的合成路线如图所示：

已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．
（1）A的结构简式为，试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
（2）反应③的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（4）反应④的类型加聚反应．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）已知：2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E为起始原料．选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
16．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）试管a中发生反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
3．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；
（3）写出尾气处理的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是FeD．溶液中不含Fe3+、Cu2+
1．下列说法中，正确的是 （　　）
A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
B．异戊烷的一氯代物有5种
C．图中酚酞分子中的三个苯环可能共平面
D．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n

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