．
；反应④的化学方程式为
+CH3CH2OH
+H2O．
．（任写一种）
12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 称量用的砝码已生锈 |
$\stackrel{催化剂}{→}$ 
+HCl
．
．
．
．
．
．
．
（写构简式）
8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
0 161958 161966 161972 161976 161982 161984 161988 161994 161996 162002 162008 162012 162014 162018 162024 162026 162032 162036 162038 162042 162044 162048 162050 162052 162053 162054 162056 162057 162058 162060 162062 162066 162068 162072 162074 162078 162084 162086 162092 162096 162098 162102 162108 162114 162116 162122 162126 162128 162134 162138 162144 162152 203614
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．