题目内容

9．常温下，将体积均为1L和pH=0的盐酸（a）和醋酸（b）分别稀释至10L，下列图象正确的（　　）
A．B．C．D．

分析 醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析．

解答 解：体积均为1L和pH=0的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，分别稀释至10L，促进醋酸电离，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度大于0.1mol/L，故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点解答，注意图象分析时的终点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）
A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 mol•L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
浓度/mol•L-1
时间/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
③若30min后只升温至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T2℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）
13．下列对有机物结构或性质的描述错误的是（　　）
A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
C．2，2-二甲基丙烷与Br2在光照下反应，其一溴取代物只有一种
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键
4．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2．该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
14．98gH2SO4中
（1）分子个数是6.02×1023          
（2）O原子物质的量是4mol
（3）H元素的质量是2 g      
（4）S原子个数是6.02×1023
（5）电子的物质的量是50 mol  
（6）质子的个数是3.01×1025．
1．在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
A．0.6B．0.333C．0.4D．0.36
18．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如图所示实验装置，则可制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀．已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是B，则白色沉淀在两极间的溶液中生成．
A．纯水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做电解液         B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离     D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
19．水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是（　　）
A．H2O和S4O62-都是还原产物
B．1mol Fe2+参加反应时，转移2mol电子
C．Fe2+、S2O32-都是还原剂
D．x=2

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