题目内容
12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ）| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 称量用的砝码已生锈 |
分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．
解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；
D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．
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18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | |
| B． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3 | |
| D． | MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg |
16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为
的有机物X的说法不正确的是（ ）
的有机物X的说法不正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H8 | |
| B． | 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 | |
| C． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，气体的物质的量与体积成反比 | |
| B． | 同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比 | |
| C． | 同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比 | |
| D． | 同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023 | |
| B． | 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 | |
| C． | 同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等 | |
| D． | 0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023 |