题目内容
13．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：光导纤维的主要成分是SiO2（二氧化硅）；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是Si （晶体硅）．分析 二氧化硅是光导纤维的成分，而硅太阳能电池的主要成分为硅，由此分析解答．
解答 解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：SiO2（二氧化硅）； Si （晶体硅）．
点评 本题考查物质的成分和用途，主要是硅及其化合物性质分析，学习中注意知识的积累，题目难度不大．
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19．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液和盐酸 | B． | NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 | ||
| C． | NaOH溶液和浓AlCl3溶液 | D． | 稀硫酸和碳酸钠溶液 |
20．下列物质能和水发生化合反应的是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Na2O2 | C． | MgO | D． | NO2 |
8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
（1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O
滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．
18．下列实验装置正确的是（ ）
| A． |  实验室制乙烯 | B． |  酯化反应 | ||
| C． |  实验室制取Cl2 | D． |  中和热的测定 |
3．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上 | |
| B． | NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 | |
| C． | H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形 | |
| D． | CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形，键角均为60° |