6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（　　）
选项操作、现象解释或结论
A向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数测定盐酸浓度偏低
C向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
4．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

I．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同   b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变                          d．SO2与S2的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水电离出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
3．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
B．可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
D．将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．OH-+HCl═H2O+Cl-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑
1．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标况下，1 mol水分子占有的体积为   22.4L
B．17g OH-中质子总数比电子总数多 NA
C．物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-的数目为  NA
D．4g氦气中所含氦原子的数目为  NA
20．某研究性学习小组为测定花溪河水中 Ca2+的含量，取样 100mL，经测定其中含  Ca2+的质量为 4mg，则该河水中 Ca的物质的量浓度为（　　）
A．1×10-4mol/LB．1×10-3mol/LC．4×10-4mol/LD．4×10-3mol/L
19．下列说法正确的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧含 6.02×1023个 O2
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）
    
 A．排水法收集 H2  B．分离油和水  C．实验室制取少量蒸馏水中D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体
A．AB．BC．CD．D
17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
A．使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质
 0  161942  161950  161956  161960  161966  161968  161972  161978  161980  161986  161992  161996  161998  162002  162008  162010  162016  162020  162022  162026  162028  162032  162034  162036  162037  162038  162040  162041  162042  162044  162046  162050  162052  162056  162058  162062  162068  162070  162076  162080  162082  162086  162092  162098  162100  162106  162110  162112  162118  162122  162128  162136  203614 

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