Question

6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（　　）

选项	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．无浑浊出现，说明生成的碳酸氢钠没有达到饱和；
B．俯视读数，导致最终读数偏低，测定结果偏低；
C．氯气将二氧化硫氧化成硫酸，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小．

解答 解：A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂无浑浊出现，说明二氧化硫较少，生成的NaHCO₃没有达到饱和，故A正确；
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C．向氯化钡溶液通入过量SO₂无明显现象，再①通氯气②通氨气，前者氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，后者氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及溶解度、中和滴定、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．