题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧含 6.02×1023个 O2
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

分析 A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；
B．氧指代不明；
C．结合N=nNA计算；
D．摩尔为物质的量的单位．

解答 解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，为近似值与准确值的关系，故A错误；
B．氧指代不明，若为1molO，则含3.01×1023个 O2，故B错误；
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等，均为NA个，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒数的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．
10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
14．利用有机物X可制取有机物Y
下列说法正确的是（　　）
A．X分子中有2个手性碳原子
B．X可以发生酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗5molH2
4．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

I．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同   b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变                          d．SO2与S2的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水电离出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
11．部分弱酸的电离常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法不正确的是（　　）
A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
8．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
B．食用白糖的主要成分是蔗糖
C．医用酒精的浓度通常为95%
D．液化石油气的主要成分是甲烷
16．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠可用于配制生理盐水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在
D．氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料

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