题目内容
3．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是（ ）| A． | Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 | |
| B． | 可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱 | |
| D． | 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解 |
分析 Fe+Cu2+═Fe2++Cu中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中Fe元素的化合价降低、Cu元素的化合价升高，结合氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答 解：A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱，故A正确；
B．氧化性为Fe3+＞Fe2+，则可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则Fe、Cu、Fe2+还原性依次减弱，故C错误；
D．还原性Fe＞Cu，将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置中制备NO2 | B． | 用装置乙收集NO2 | ||
| C． | 用装置丙过滤除去固体杂质 | D． | 装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体 |
14．以下反应中属于放热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钾与硝酸反应 | B． | 焦炭在高温下与水蒸气反应 | ||
| C． | 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 |
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体
②H2O
③CuSO4固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥NaCl溶液．
①NaOH固体
②H2O
③CuSO4固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥NaCl溶液．
| A． | ②④⑥ | B． | ①② | C． | ②③⑤ | D． | ②④⑤⑥ |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体．请回答下列问题：
；
．
15．
两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（ ）
两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（ ）| 容器 | 起始物质的量 | |
| NO | CO | |
| Ⅰ | 1 mol | 3 mol |
| Ⅱ | 6 mol | 2 mol |
| A． | N点的平衡常数为0.04 | |
| B． | M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N） | |
| C． | 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1 | |
| D． | 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7% |
12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 可与NaOH和NaHCO3发生反应 | |
| B． | 它易溶于有机溶剂 | |
| C． | 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 | |
| D． | 该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面 |
20．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y=z | ||
| C． | C的体积分数升高 | D． | B的转化率降低 |