15．某种医药中间体X，其结构简式如图．下列有关该化合物说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C16H11O4 | |
| B． | X分子中有3种不同的官能团 | |
| C． | X分子中3个六元环可能处于同一平面 | |
| D． | 即能发生酯化反应，又能发生水解反应 |
14．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的是（ ）
| A． |  蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 | |
| B． |  实验室制取并收集少量纯净氯气 | |
| C． |  研究催化剂对H2O2分解速率的影响 | |
| D． |  验证甲烷和氧气光照条件下发生取代反应 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA | |
| C． | 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA |
12．化学与生产、生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 | |
| C． | 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异 | |
| D． | “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 |
11．
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小m＞q＞n＞p | |
| B． | 元素非金属性q＞n＞p | |
| C． | Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 | |
| D． | n的氧化物的水化物一定为强酸 |
10．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2 | 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 |
| B | 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水 | 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 |
| C | 用植物油提取溴水中的Br2 | 铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯 |
| D | 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | |
| B． | 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA | |
| C． | 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA |
8．下列实验存在能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 分离苯和四氯化碳 | 用分液漏斗进行分液 |
| B | 制备Fe（OH）3胶体 | 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 |
| C | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 用酒精灯灼烧固体混合物 |
| D | 制取NH3 | 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| 1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 24小时pHNO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）
6．
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（ ）
0 161928 161936 161942 161946 161952 161954 161958 161964 161966 161972 161978 161982 161984 161988 161994 161996 162002 162006 162008 162012 162014 162018 162020 162022 162023 162024 162026 162027 162028 162030 162032 162036 162038 162042 162044 162048 162054 162056 162062 162066 162068 162072 162078 162084 162086 162092 162096 162098 162104 162108 162114 162122 203614
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（ ）| A． | a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+ | |
| B． | 质子交换膜处H+由右向左移动 | |
| C． | 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 | |
| D． | 开始放电时b极附近pH不变 |