Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 5.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
• B． 1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N_A
• C． 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N_A个O₂
• D． 在K₃₇ClO₃+6H₃₅Cl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N_A

Answer 1

分析 A．质量换算物质的量结合化学式计算；
B．每个碳原子有4个价键，对于烃C_xH_y分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为：$\frac{4x-y}{2}$，利用此公式代入即可求解即可．
C．乙酸、葡萄糖的最简式都是CH₂O，60g混合物中含有2mol最简式CH₂O，完全燃烧消耗2mol氧气；
D．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁷ClO₃、还原剂 H³⁵Cl，该反应转移的电子数为5e^-．

解答 解：A.5.8g 2CaSO₄•H₂O物质的量=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，含有的结晶水分子数为0.02N_A，故A正确；
B．分子式为C_nH_2n-2的烃分子中碳碳间共用电子对数为：$\frac{4n-（2n-2）}{2}$=n+1，所含的共用电子对数为（n+1）N_A，故B错误；
C.60g乙酸、葡萄糖的混合物中含有2mol最简式CH₂O，完全燃烧时消耗2mol氧气，消耗氧气分子数为2N_A，故C正确；
D．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 ³⁷Cl，5mol为³⁵Cl，生成氯气摩尔质量=$\frac{1×37+5×35}{3}$=70.7g/mol，若有212克氯气生成物质的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确氧化还原反应关系，计算生成氯气的物质的量是解题关键．