题目内容

10．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的是（　　）
选项实验目的玻璃仪器
A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．从溶液中分离生成的I2，需要萃取后蒸馏；
B．制取蒸馏水，选择蒸馏装置；
C．用植物油提取溴水中的Br2，萃取后蒸馏；
D．用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气，为固体与液体反应装置．

解答 解：A．从溶液中分离生成的I2，需要萃取后蒸馏，一定需要分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故A不选；
B．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，则酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶可进行蒸馏实验，故B选；
C．用植物油提取溴水中的Br2，萃取后蒸馏，需要分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故C不选；
D．用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气，为固体与液体反应装置，需要分液漏斗盛放氨水，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的制备实验、实验仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）下列有关说法正确的是bd．
a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键+
d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
（2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2或者1s22s22p63s23p63d64s2，[Fe（CO）5]，中配位原子是C，理由是配体中C的电负性小于O，C原子核提供孤店子对配位能力强于O原子．
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（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与12个O2-紧邻，若Sr2+与紧邻O2-的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为$\frac{184}{NA（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}g/c{m}^{3}$．
1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 在427℃时，当一氧化碳和水蒸气的起始浓度都为0.01mol/L时，一氧化碳的转化率为50%．
（1）该反应在427℃时的平衡常数K=1．
（2）温度不变时，若起始时一氧化碳浓度仍为0.01mol/L，水蒸气的起始浓度为0.02mol/L，此时一氧化碳的转化率为66.7%（用百分数表示，百分数中保留一位小数）．
（3）在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变；（填“增大”“减小”“不变”．）
在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变（填“增大”“减小”“不变”．）
18．将可能混有下列一种物质的硫酸铵样品12克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.48L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）
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5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为；
（2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c；
a．配位键     b．极性键     c．离子键       d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺均属于胺．但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
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C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
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