题目内容
6．
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（ ）| A． | a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+ | |
| B． | 质子交换膜处H+由右向左移动 | |
| C． | 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 | |
| D． | 开始放电时b极附近pH不变 |
分析 A、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水；
B、阳离子向正极移动；
C、该装置是原电池，所以将化学能转化为电能；
D、b的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大．
解答 解：A、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+6H+，故A错误；
B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以质子由左向右移动，故B错误；
C、该装置是原电池，所以将化学能转化为电能，故C正确；
D、b的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．
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14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
15．
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素是芳香族化合物 | |
| C． | 青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 | |
| D． | 青蒿素不能发生加成反应 |
14．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
| ① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
| ② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
| ③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数不相等 | |
| B． | 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% | |
| C． | a＜0.5 | |
| D． | 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行 |
1．下列实验中，所选装置合理的是（ ）
| A． | 装置①用于分离苯和水 | |
| B． | 装置②用于分离乙醇中的水 | |
| C． | 装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3 | |
| D． | 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体 |
11．
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小m＞q＞n＞p | |
| B． | 元素非金属性q＞n＞p | |
| C． | Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 | |
| D． | n的氧化物的水化物一定为强酸 |
18．下列变化的实质相似的是（ ）
| A． | 浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 | |
| B． | 金属导电与电解质溶液导电 | |
| C． | 在净水过程中分别使用明矾和漂白粉 | |
| D． | 工业上制取金属铁和金属铜 |
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 简单氢化物的稳定性：W＞Z | |
| C． | 元素X的单质只存在两种同素异形体 | |
| D． | X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3- | |
| D． | c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO- |