Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 50mL18mol•L^-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N_A
• C． 0.1molCl₂通入含0.1molFeBr₂溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N_A
• D． 标准状况下，2.24LNO和足量O₂反应生成物中含有NO₂分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均 含10个中子；
B．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C．FeBr₂溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先和亚铁离子反应，再与溴离子反应，结合反应定量关系计算判断；
D．标准状况下，2.24LNO物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，和足量氧气反应生成0.1molNO₂，且存在2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH₂¹⁸O与D₂O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH₂¹⁸O与D₂O中均含10N_A个中子，故A正确；
B．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9N_A个，故B错误；
C..FeBr₂溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，0.1molFeBr₂溶液中Fe²⁺物质的量为0.1mol，Br^-离子物质的量为0.2mol，
   Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
    1         2
0.05mol    0.1mol
剩余氯气0.05mol和溴离子反应，
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
2           1
0.1mol      0.05mol
被氧化的溴离子为0.1mol，故C错误；
D．标准状况下，2.24LNO物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，和足量氧气反应生成0.1molNO₂，2NO₂?N₂O₄，反应生成物中含有NO₂分子数小于0.1N_A ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意认真审题．