6．已知常温下.KSP=1.8×10-10 mol2•L-2.KSP(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2.下列叙述中.正确的是( )A．常温下.AgCl 在饱和 Na——青夏教育精英家教网——

6．已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小
	B．	向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
	C．	向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	D．	将 0.001 mol•L^-1 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶（填仪器名称）
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

4．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）有人设想以 N₂和 H₂为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化铵．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．

3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）实验步骤如下：
①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
②量取：用合适的量筒量取盐酸．
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
④转移、洗涤、定容、摇匀．
⑤装瓶、贴上标签．

（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
（5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

2．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
	C．	光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO₂
	D．	节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

1．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ；
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ．

20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为CH₂=CH₂，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应．
（3）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．该装置中有一个明显的错误乙中导管在液面下．

19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

元素	部分信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Z	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	地壳中含量最多的金属元素

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X单质的电子式是

．
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

实验室测定常温下l molH₂的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ mL）	氢气体积（ mL）	l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．

0 161908 161916 161922 161926 161932 161934 161938 161944 161946 161952 161958 161962 161964 161968 161974 161976 161982 161986 161988 161992 161994 161998 162000 162002 162003 162004 162006 162007 162008 162010 162012 162016 162018 162022 162024 162028 162034 162036 162042 162046 162048 162052 162058 162064 162066 162072 162076 162078 162084 162088 162094 162102 203614