Question

17．实验室测定常温下l molH₂的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ mL）	氢气体积（ mL）	l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．

Answer 1

分析 （1）实验1测定体积为49mL，计算得到1mol氢气的体积=$\frac{0.049L×24g/mol}{0.050g}$×1mol=23.52L；
实验2测定氢气的体积=48mL，计算得到1mol氢气的体积=$\frac{0.048L×24g/mol}{0.049g}$×1mol=23.51L；然后求出 平均Vm；
（2）实验误差=$\frac{实验值-理论值}{理论值}$×100%，据此计算．

解答 解：（1）实验1测定体积为49mL，计算得到1mol氢气的体积=$\frac{0.049L×24g/mol}{0.050g}$×1mol=23.52L；
实验2测定氢气的体积=48mL，计算得到1mol氢气的体积=$\frac{0.048L×24g/mol}{0.049g}$×1mol=23.51L；两次测定的平均值=$\frac{23.52+23.51}{2}$=23.515L，所以平均Vm=23.515L/mol，
故答案为：23.515；
（2）实验误差=$\frac{实验值-理论值}{理论值}$×100%=$\frac{23.631-23.515}{23.631}$×100%=0.49%；
故答案为：0.49%．

点评 本题考查了气体摩尔体积的计算，题目难度中等，注意把握气体摩尔体积的计算方法以及实验的相对误差的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．