题目内容
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：| 元素 | 部分信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
| Z | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
| W | 地壳中含量最多的金属元素 |
（1）X单质的电子式是
．（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．
（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
分析 由X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，可知X的质子数为7，则X为N元素；
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y为C元素；
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，可知最高正价为+7价，则Z为短周期的Cl元素；
W为地壳中含量最多的金属元素，W为Al，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知X为N，Y为C，Z为Cl，W为Al，
（1）N2的电子式为，故答案为：；
（2）非金属性为Cl＞N＞C，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W、Z形成的化合物为AlCl3，水溶液中发生水解反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，
故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，可知1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解、热化学方程式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH4Cl | C． | CH3COONa | D． | HC1 |
10．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min） | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n（C）＜0.48mol | |
| D． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再次平衡时，B的转化率增大 |
7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①中出现蓝色沉淀 | |
| B． | ③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果 | |
| C． | ④中现象证明葡萄糖具有还原性 | |
| D． | 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42- |
．