题目内容
2．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）| A． | 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| B． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生 | |
| C． | 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2 | |
| D． | 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 |
分析 A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生；
C．Si为常见的半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
D．铂、铁灼烧均为无色．
解答 解：A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，二者消毒原理不同，故A错误；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故B正确；
C．Si为常见的半导体材料，则太阳能电池使用的材枓主要是晶体Si，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，故C错误；
D．铂、铁灼烧均为无色，而碱金属、锶等金属化合物灼烧具有焰色，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较综合，涉及物质的性质及应用、三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、环境与保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．SO2不具有的性质是（ ）
| A． | 碱性 | B． | 还原性 | C． | 氧化性 | D． | 漂白性 |
13．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
（4）探究①中进行的实验操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照．
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
实验序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | ||
| A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
| 预测 | 实验操作 | 实验现象 | ?现象解释 | |
| 探究① | Na2S2O3溶液呈碱性 | 溶液pH=8 | S2O32-+H2O HS2O3-+OH- | |
| 探究② | Na2S2O3有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
17．
实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压
（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．
实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置．实验记录：温度15℃压强1大气压
| 实验次数 | 镁带质量（g） | 硫酸体积（ mL） | 氢气体积（ mL） | l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L） |
| 1 | 0.050 | 10 | 49.0 | |
| 2 | 0.049 | 10 | 48.0 |
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．
+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+nH2O．
．
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |
11．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 |
| B | 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ | Na2S具有强还原性 |
| C | 用氧化铁制作红色涂料 | 氧化铁能与酸反应 |
| D | 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 | 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
）可由下列方法合成：
．B→C反应方程式为
．
，
．
．