Question

1．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  ；
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ．

Answer 1

分析 （1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集，装置A无加热装置，B符合制备装置，C中氯气会从长颈漏斗中跑出，
故答案为：B；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂，反应的化学方程式为：
MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析判断，主要是装置选择和反应化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度不大．