题目内容

3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）实验步骤如下：
①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
②量取：用合适的量筒量取盐酸．
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
④转移、洗涤、定容、摇匀．
⑤装瓶、贴上标签．

（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
（5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，注意容量瓶规格选择应依据配制溶液体积；
（2）依据C=$\frac{1000ω}{，M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；
（4）图为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶  胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶  胶头滴管；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：12mol/L×V=500mL×1.2mol/L，解得V=50.0mL；
故答案为：12 mol/L；50.0；
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，导致实验失败，且无法补救，应重新配制；
故答案为：重新配制溶液；
（4）图为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（5）依据图象可知，前10mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，10-20mL盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，依据Na2CO3～NaHCO3～HCl可知，n（Na2CO3）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，则碳酸钠的物质的量浓度C=$\frac{0.012mol/L}{0.02L}$=0.6 mol/L；
故答案为：0.6 mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关图象的计算，明确配制原理及操作步骤，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物的熔沸点都比较低
B．氢的三种核素可组成6种水分子
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强
14．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢．
③RCH=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$RCHClCH3
④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表卤素）
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，H中官能团的名称为羧基、硝基．
（2）由E和H生成M的化学方程式为+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体有6种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．（任写一种）
①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个，
（5）请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题．
试剂②为CH3CHO，最后一步反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．等质量的NaOH和KOH分别与足量的盐酸反应，前者消耗HCl的量比后者少
B．观察钠元素焰色反应的颜色要透过蓝色钴玻璃进行观察
C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
C．向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）
15．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
（2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
12．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78g苯中含有C=C键的数目为3NA
C．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
D．标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L
13．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）
A．汽油和氯化钠溶液B．39%的乙醇溶液
C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物

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