8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个
7．下列叙述正确的是（　　）
A．2 mol H2O的质量为36g/mol
B．NH3的摩尔质量为17g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，3 mol任何物质体积均为67.2L
6．某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe（OH）2沉淀．

（1）电解液c应选择A （选择序号填空）
A．NaOH溶液
B．CuCl2溶液
C．蒸馏水
D．H2SO4溶液
（2）a电极的材料只能是Fe 电极上发生的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
（3）为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施是AB（选择序号填空）．
A．适当缩小a、b之间的距离B．适当增加电源的电压
C．改用稀H2SO4作电解液    D．适当降低电解液的温度
（4）工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐，不宜直接用于该实验，但可经过图一乙所示的方法，将工业级NaOH溶液处理后使用（阳离子交换膜只能透过阳离子）．已知电解池的两极均为石墨．
①该电解池中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的乙出口流出．
5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸．反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸点/℃17820524980
熔点/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
实验流程如图：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出．

仪器A的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是CD
A．分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分．图2中有一处明显错误，正确的应改为温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用滤液 冲洗杯壁上残留的晶体．抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头．
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为96.00%．
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；则△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的
3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
A．2B．8C．16D．18
2．下列说法正确的是（　　）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

（1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）写出方程式：E+F→G．
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
20．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小数）氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．
（4）实验室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是B （填代号）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．最外层电子数相同的元素都在同一族
B．同周期元素的电子层数都相同
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
 0  161857  161865  161871  161875  161881  161883  161887  161893  161895  161901  161907  161911  161913  161917  161923  161925  161931  161935  161937  161941  161943  161947  161949  161951  161952  161953  161955  161956  161957  161959  161961  161965  161967  161971  161973  161977  161983  161985  161991  161995  161997  162001  162007  162013  162015  162021  162025  162027  162033  162037  162043  162051  203614 

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