题目内容
3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（ ）| A． | 2 | B． | 8 | C． | 16 | D． | 18 |
分析 由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，据此判断最外层最多容纳电子数．
解答 解：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s，当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此当原子核外M电子层为最外层时最多容纳8个电子，
故选B．
点评 本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-
14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH不可能是7 | B． | 该溶液的pH一定是4 | ||
| C． | 该溶液的pH一定是10 | D． | 不会有这样的溶液 |
11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
| A． | SO2、NO、CO、烟尘 | B． | CO2、Cl2、N2、雾 | C． | HCl、NO2、N2、粉尘 | D． | CO2、NO、NH3、H2S |
18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 | |
| B． | 恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等 | |
| C． | 降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大 | |
| D． | B的转化率为25% |
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（ ）
| A． | 一定条件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个 | |
| C． | 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个 | |
| D． | 1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个 |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．
12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 | |
| B． | 阴离子的还原性d大于c | |
| C． | a与d形成的化合物可以抑制水的电离 | |
| D． | 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L |
13．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |