Question

6．某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe（OH）₂沉淀．

（1）电解液c应选择A （选择序号填空）
A．NaOH溶液
B．CuCl₂溶液
C．蒸馏水
D．H₂SO₄溶液
（2）a电极的材料只能是Fe 电极上发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
（3）为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施是AB（选择序号填空）．
A．适当缩小a、b之间的距离B．适当增加电源的电压
C．改用稀H₂SO₄作电解液    D．适当降低电解液的温度
（4）工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐，不宜直接用于该实验，但可经过图一乙所示的方法，将工业级NaOH溶液处理后使用（阳离子交换膜只能透过阳离子）．已知电解池的两极均为石墨．
①该电解池中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的乙出口流出．

Answer 1

分析 图甲制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连为阳极，则a为铁电极，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，与溶液中的氢氧根离子生成Fe（OH）₂沉淀，电解液为氢氧化钠，b为阴极，水中的氢离子放电，电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，
图甲制纯净的Fe（OH）₂沉淀，工业级NaOH与电源正极连接，作阳极，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，钠离子通过阳离子交换膜进入乙池，纯NaOH溶液从乙出口流出．

解答 解：（1）由分析可知电解液c为氢氧化钠溶液；
故答案为：A；
（2）a与电源正极相连为阳极，制备Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，故a电极为铁，b为阴极，水中的氢离子放电，电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
故答案为：Fe；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
（3）适当缩小a、b之间的距离、适当增加电源的电压可在较短的时间内看到Fe（OH）₂白色沉淀；
故答案为：AB；
（4）①工业级NaOH与电源正极连接，作阳极，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②工业级NaOH与电源正极连接，作阳极，由水中的氢氧根离子放电，溶液中阳离子剩余，钠离子通过阳离子交换膜进入乙池，纯NaOH溶液从乙出口流出；
故答案为：乙．

点评 本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．