下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知C△H＞0.则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H2,则△H2＞△H1C．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol.则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．放热过程或熵增加的过程一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂；则△H₂＞△H₁
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	D．	放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

分析 A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
B．碳的燃烧是放热反应，焓变是负值，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；
C．表示氢气的燃烧热时，应生成液态水；
D．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0．

解答解：A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．碳的燃烧是放热反应，完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热，焓变是负值，则△H₂＞△H₁，故B正确；
C．氢生成稳定氧化物是液态水，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，生成物中的水是气态水，故C错误；
D．如能自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，应满足△H-T•△S＜0，故D错误．
故选B．

点评本题考查了化学反应能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握热化学方程式书写，燃烧热等概念，难度不大．

练习册系列答案

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）₂DAgNO₃；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（ aq）+H₂0（1）△H=-Q kJ•mol^-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．

15．25℃时，0.005mol/LH₂SO₄溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）₂中c（H⁺）=10^-13mol/L．

12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1则N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化

如图1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	最外层电子数相同的元素都在同一族
	B．	同周期元素的电子层数都相同
	C．	同族元素的最外层电子数一定相同
	D．	周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHB的存在抑制了水的电离
	B．	HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
	C．	相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B
	D．	溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

16．0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，下列说法正确是（　　）

	A．	在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
	B．	在Na₂A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H₂A）+c（H⁺）
	C．	在NaHA溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HAˉ）+2 c（A²ˉ）+c（OHˉ）
	D．	在Na₂A溶液中有：c（Na⁺）＞c（A²ˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

13．有下列物质：①O₂ ②NaOH ③Na₂O₂④HBr ⑤H₂O₂．请按要求回答下列问题：（填相应的序号）
（1）只含有极性键的是④；
（2）只含有非极性键的是①；
（3）含有极性键和非极性键的是⑤；
（4）含有极性键的离子化合物是②；
（5）含有非极性键的离子化合物是③．

14．下列实验事实与相应结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变，0.01mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液分别与0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液和0.2mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少	当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

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