题目内容
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（ ）| A． | 一定条件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个 | |
| C． | 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个 | |
| D． | 1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个 |
分析 A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；
B．一个S8分子中含8个S-S键，据此计算出256g晶体中含有的S-S的数目；
C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；
D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为钠离子，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答 解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；
B.256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S-S键，含有的S-S键为8NA个，故B错误；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1mol，含有的CH3COO-数目为NA个，故C正确；
D.1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意溶液中电荷守恒规律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl2和H2）
3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（ ）
| A． | 2 | B． | 8 | C． | 16 | D． | 18 |
13．
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（ ）
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（ ）| A． | 电流从电极a经过负载后流向电极b | |
| B． | 为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过 | |
| C． | 电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H- | |
| D． | 室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol |
20．下列化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式： | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | NH4I的电子式： | D． | 甲烷分子球棍模型： |
17．
25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．室温下向10mL 0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（ ）
25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．室温下向10mL 0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（ ）| A． | A点所示溶液的pH＜11 | |
| B． | B点所示溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3- | |
| D． | 分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成 |
18．在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 |