Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• C． 物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱．
C．根据混合液中的电荷守恒分析；
D．溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④弱碱电离，且电离的程度很弱则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．Na₂S和NaHS的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C错误；
D．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．