1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
③常温下钨酸难溶于水．
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．
20．下列实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
19．下列方程式书写正确的有（　　）
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：ClO-+H2O═HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
A．1个B．2个C．3个D．4个
18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
17．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
16．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3
（2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有bdef（填字母）
A．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、蒸发浓缩、冷却结晶
（4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（6）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
（7）准确称取0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%（保留一位小数）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数增大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
15．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
（2）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．
14．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
（2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
（3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g．
（4）将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
13．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．Q、R的最高价氧化物对应水化物间可反应
B．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．可通过电解熔融氯化物的方法制备Q、R
D．X元素单质在化学反应中只表现还原性
12．下列说法中，错误的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有5种
D．1mol       可消耗3 molNaOH、3molBr2、7molH2
 0  161796  161804  161810  161814  161820  161822  161826  161832  161834  161840  161846  161850  161852  161856  161862  161864  161870  161874  161876  161880  161882  161886  161888  161890  161891  161892  161894  161895  161896  161898  161900  161904  161906  161910  161912  161916  161922  161924  161930  161934  161936  161940  161946  161952  161954  161960  161964  161966  161972  161976  161982  161990  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网