题目内容

19．下列方程式书写正确的有（　　）
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：ClO-+H2O═HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 ①二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
②酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子；
③碳酸为二元弱酸，电离方程式分步进行，主要写出第一步电离即可；
④次氯酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2；
⑥反应后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应．

解答 解：①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故①错误；
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去，正确的离子方程式为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故②错误；
③碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故③错误；
④NaClO溶液中ClO-的水解为可能反应，应该用可逆号，正确的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，故④错误；
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故⑤正确；
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，氢离子、氢氧根离子都完全反应，正确的离子方程式为：22H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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9．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”过程的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）试剂a可以是铁粉．
（4）“淘洗”的目的是除去过量的铁粉，图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，則试剂b是稀硫酸，淘洗液的溶质是H2SO4和FeSO4．
（5）“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若该步骤只使用20%硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．
（6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗．
10．下列过程中吸收热量的是（　　）
A．焦炭制水煤气B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应D．镁条溶于盐酸
7．次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有较强的还原性．可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是（　　）
A．阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．ab，ef均为阳膜，cd为阴膜
C．若将稀H2SO4改为H3PO3，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4
D．通电后产品室中的H+离子向原料室迁移
14．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
（2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
（3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g．
（4）将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
4．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
11．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙都能发生取代、加成反应
C．与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种
D．与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种
8．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．分子中三个苯环处于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种
D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应
15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3
反应物转化率a1a2a3
体系压强（Pa）p1P2P3
则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．

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