4．孟二醇的结构简式如图所示.W是孟二醇的同分异构体.W可水解生成碳原子数相同的两种有机物．下列有关说法正确的是( )A．孟二醇与乙醇属于同系物B．常温常压下.1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.——青夏教育精英家教网—

孟二醇的结构简式如图所示，W是孟二醇的同分异构体，W可水解生成碳原子数相同的两种有机物．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	孟二醇与乙醇属于同系物
	B．	常温常压下，1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4LH₂
	C．	W的两种水解产物均可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	W的结构有32种（不含立体异构）

3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）

A．

CuSO₄

B．

BaCl₂

C．

NaNO₃

D．

H₂SO₄

2．下列说法错误的是（　　）
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁．

1．体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为36：9：4．

16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约 5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO₂等．
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺．若常温时K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为5．
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）₃．请用平
衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）₃沉淀．
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：碱性条件下，Fe²⁺与CN^-结合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空气中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-与Fe³⁺反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

15．图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

（1）③中加入的物质可以是bd（填标号）．
a．空气 b．CO c．KNO₃d．NH₃
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．
（2）将烟气中的氮氧化物（NO_x）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①若反应生成1molN₂，则反应中转移的电子数为3mol．
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是增大反应物浓度．
③氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是NH₃（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO₂，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=0.09（保留二位小数）．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O（用化学方程式表示）．
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

，E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：

或

、2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为

或

，由E导H的反应类型为缩聚反应．
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤．
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH₃OCH₃．
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气89.6L（标准状况下）．
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不包含A）．

13．向含amolNaOH和amolNa₂CO₃的混合溶液中通入bmolCO₂充分反应（不考虑CO₂的溶解），下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	B．	当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH^-+4CO₂═3HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O
	C．	$\frac{2b}{3}$＜a＜2b时，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量之比为：（2b-a）：（2a-b）
	D．	若反应后溶液中CO₃^2-与OH-物质的量之比为2：1，则5b=a

12．

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）═2c（HCO₃^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
	C．	向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

0 161660 161668 161674 161678 161684 161686 161690 161696 161698 161704 161710 161714 161716 161720 161726 161728 161734 161738 161740 161744 161746 161750 161752 161754 161755 161756 161758 161759 161760 161762 161764 161768 161770 161774 161776 161780 161786 161788 161794 161798 161800 161804 161810 161816 161818 161824 161828 161830 161836 161840 161846 161854 203614

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