乙酸橙花酯是一种食用香料.其结构简式如图所示.关于该有机物的下列叙述中正确的是( )①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应.但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物.且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应.共消耗H2为3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

分析由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

解答解：①由结构可知分子式为C₁₂H₂₀O₂，故正确；
②含碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故正确；
③含碳碳双键可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故错误；
④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为2mol，故错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．

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2．

向某密闭容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图中t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）已知向一平衡体系中加入催化剂，会同等程度增加正逆反应速率，使平衡不移动，则由乙图平衡图象推断B的起始物质的量浓度为0.02mol
（2）t₅时改变的条件是升温此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L．S，A的转化率为60%．
（4）t₂时改变的某一反应条件可能是c（选填序号）．
a．减少生成物浓度b．增大压强c．增大反应物浓度
（5）如图乙表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示．K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为K₁=K₂=K₃＜K₄（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是t₅-t₆．

T₁～t₂	T₃～t₄	T₄～t₅	T₆～t
K₁	K₂	K₃	K₄

3．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）

	A．	同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
	B．	元素最高价氧化物水化物酸性越强，则对应元素非金属性越强
	C．	同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
	D．	非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	乙酰水杨酸的分子式为C₉H₁₀O₄
	B．	1mol乙酰水杨酸能与5molH₂发生加成反应
	C．	1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
	D．	用烃基（-C₄H₉）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

7．最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能转导O^2-离子．放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

1．体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为36：9：4．

8．为了测定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）原6.0g试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为0.03mol．

5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	酒情和水		B．	碘和四氯化碳
	C．	水和四氯化碳		D．	硫单质和二硫化碳

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	把铁片插入CuSO₄溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu²⁺═2Fe³⁺+3Cu
	B．	某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-
	C．	在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO₃：Zn+2Ag⁺═Zn²⁺+2Ag

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