Question

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）═2c（HCO₃^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒和电荷守恒；
B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Cl）=n（C）；
C．NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断产物，比较离子浓度大小；
D．等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解；

解答 解：A．Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
由于CO₃^2-水解后的存在形式为CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），液呈电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Cl）=n（C），2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断得到产物，2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠会很容易，碳酸钠水解大于碳酸氢钠，比较离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解，电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，物理守恒分析判断，化学反应产物的定量判断，盐类水解的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．