10．据新闻报道:科学家首次合成第117号元素.被美国周刊评选为当年十大科学发现．加入第117号元素符号暂定为Up.下列关于${\;} {117}^{293}$Up和${\;} {117}^{294}——青夏教育精英家教网——

10．据新闻报道：科学家首次合成第117号元素，被美国（时代）周刊评选为当年十大科学发现．加入第117号元素符号暂定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是可能用到的相对原子质量（　　）

	A．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up属于同种核素
	B．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素
	C．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的中子数不同，化学性质不同
	D．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的质量数不同、电子数也不同

9．氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；总反应式2H₂+O₂=2H₂O．

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是氧化反应．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

7．在电解饱和食盐水时，与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑：与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（填：不变、升高或下降）．电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．电解一定时间后若想恢复为原来的溶液，应该往电解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．某原电池的电池反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（　　）

	A．	铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池
	B．	石墨、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池
	C．	镁片、锌片、Fe₂（SO₄）₃溶液组成的原电池
	D．	银片、铁片、Fe（NO₃）₃溶液组成的原电池

5．为了使纯锌和0.05mol•L^-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入2mL0.1mol•L^-1盐酸		B．	加入2mL0.1mol•L^-1氢氧化钡溶液
	C．	加入2mL0.1mol•L^-1硫酸铜溶液		D．	加入2mL0.1mol•L^-1氨水

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原电池的负极发生还原反应
	B．	电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
	C．	金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
	D．	铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）₂，而后逐渐变成Fe（OH）₃和Fe₂O₃

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	O-18的原子符号：${\;}_{\;}^{15}$O		D．	CO₂分子的结构式：O=C=O

向某密闭容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图中t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）已知向一平衡体系中加入催化剂，会同等程度增加正逆反应速率，使平衡不移动，则由乙图平衡图象推断B的起始物质的量浓度为0.02mol
（2）t₅时改变的条件是升温此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L．S，A的转化率为60%．
（4）t₂时改变的某一反应条件可能是c（选填序号）．
a．减少生成物浓度b．增大压强c．增大反应物浓度
（5）如图乙表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示．K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为K₁=K₂=K₃＜K₄（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是t₅-t₆．

T₁～t₂	T₃～t₄	T₄～t₅	T₆～t
K₁	K₂	K₃	K₄

工业上采用NH₃作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3HO（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析不正确的是（　　）

	A．	上述反应的正反应为放热反应
	B．	催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
	C．	曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
	D．	相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

0 161653 161661 161667 161671 161677 161679 161683 161689 161691 161697 161703 161707 161709 161713 161719 161721 161727 161731 161733 161737 161739 161743 161745 161747 161748 161749 161751 161752 161753 161755 161757 161761 161763 161767 161769 161773 161779 161781 161787 161791 161793 161797 161803 161809 161811 161817 161821 161823 161829 161833 161839 161847 203614