题目内容

6．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（　　）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
C．镁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

分析 根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，据此分析解答．

解答 解：根据电池反应式知，Fe失电子化合价升高作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐溶液为电解质溶液，
A．Cu的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故A不选；
B．C的活泼性小于Fe，氯化铁为可溶性铁盐，符合该反应，故B不选；
C．电极材料无铁，不符合该反应，故C选；
D．Ag的活泼性小于Fe，硝酸铁为可溶性铁盐，符合该反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，在电极材料发生反应的原电池中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子发生还原反应可溶性电解质为电解质溶液，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．现有四种有机化合物A．C2H4B．  C．CH2=CH-CH=CH2  D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C与Br2按物质的量之比1：1反应后的产物是CH2Br-CH=CH-CH2Br、CH2BrCHBr-CH=CH2
（2）B的分子式是C7H12
（3）下列有关叙述正确的是AD
A．C可能的加聚产物是
B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的链节是-CH2-CH2-
（4）D经过三步反应生成五元环酯，HOOCCH2CH2CH2Cl$→_{加热}^{NaOH水溶液}$E→F→则E的结构简式NaOOCCH2CH2CH2OH，F生成五元环酯的化学方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
14．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变．则它们可能是（　　）
A．B．甲苯和C3H8O3
C．CH4、C2H4O2D．C3H4、C3H6O
1．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3HO（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析不正确的是（　　）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
11．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2=CH2
18．在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素
15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
（4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．
（5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型属于加成反应．
16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约  5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+．若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为5．
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平
衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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