题目内容
4．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 原电池的负极发生还原反应 | |
| B． | 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂 | |
| C． | 金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀 | |
| D． | 铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3 |
分析 A、原电池的负极发生氧化反应；
B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；
C、在潮湿的空气中，主要是中性环境，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；
D、当水膜呈弱酸性或中性时腐蚀吸氧腐蚀．吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要因素．在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O═4OH-，故总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O．
解答 解：A、原电池的负极发生氧化反应，而不是还原反应，故A错误；
B、金属的化学腐蚀实质是：M-ne-=Mn+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；
C、在潮湿的空气中，主要是中性环境，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，而不是吸氢腐蚀，故C错误；
D、在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O═4OH-，故总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型的判断，题目难度不大，注意掌握金属的腐蚀类型，明确金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的原理，能够区分析氢腐蚀与吸氧腐蚀的条件．
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或
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