题目内容
7.在电解饱和食盐水时,与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑:与电源负极相连的电极附近,溶液pH升高(填:不变、升高或下降).电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.电解一定时间后若想恢复为原来的溶液,应该往电解后的溶液中加入HCl.立式隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.分析 电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解池中,要想使电解质溶液恢复,遵循的原则是:电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么;若氯气和氢氧化钠充分接触,产物仅是次氯酸钠和氢气,则发生的反应为 NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑,
解答 解:电解食盐水,与正极相连为阳极,生成氯气,该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,与电源负极相连为阴极,生成氢气和NaOH,生成碱,所以pH升高,电解池总反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;通入氯化氢气体恢复为原来的溶液,若氯气和氢氧化钠充分接触,产物仅是次氯酸钠和氢气,则发生的反应为 NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑,
故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑;升高;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;HCl;NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
点评 本题考查电化学反应的相关知识,恢复为原来的溶液,学生要根据电解池原理,分析两个电极上产生的物质,本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原,比较容易.
练习册系列答案
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