题目内容

1．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3HO（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析不正确的是（　　）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

分析 A．温度升高脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动；
B．根据图象判断，脱氨率最高的点对应的温度应是最适宜温度；
C．最高点为催化剂活性最高的温度；
D．增大压强平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．两种催化剂分别在250℃和450℃左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故B正确；
C．图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；
D．反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡移动问题，为高频考点，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，C选项为易错点，注意区分转化率与催化剂活性最大．

练习册系列答案
相关题目
11．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

（1）操作①为溶解；B中的沉淀为Mg（OH）2
（2）操作③所加的试剂为Ba（NO3）2，发生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
（3）操作④所加的试剂为K2CO3，发生的离子反应为Ba2++CO32-═BaCO3↓
（4）该同学的实验设计方案是否严密？否（填“是”或“否”）如何改进调节PH值时改用适量硝酸．
12．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质C的化学式：NH3．
（2）物质A的电子式：．
（3）写出G-→E的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
9．下列物质：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑥． （用序号填写）
16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（　　）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
C．镁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
13．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y原子是原子半径最小的原子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网