12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠.现设计以下检验流程.回答有关问题．(1)试剂A是Ba(NO3)2.加试剂A的目的是除去碳酸钠．(2)检验①中加酚酞试液是检验NaOH．(3)检验②中.将——青夏教育精英家教网—

12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．

（1）试剂A是Ba（NO₃）₂，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
（2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
（3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO₃，检验NaCl．

11．水合碱式碳酸镁[4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反应可生成Mg（HCO₃）₂，生成Mg（HCO₃）₂的化学方程式为Mg（OH）₂+2CO₂═Mg（HCO₃）₂．
（3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，当其浓度小于1×10^-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn²⁺小于10^-5mol/L，不会沉淀出来．

物质	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
K_sp	10^-11	10^-39	10^-17	10^-14

②如果把Fe²⁺转化为Fe³⁺，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
A．Ca（C1O）₂ B．Cl₂ C．H₂O₂ D．HNO₃
③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

10．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大$\frac{1}{8}$，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态
	B．	A平衡转化率为60%
	C．	平衡常数为$\frac{4}{9}$
	D．	平衡时D的体积分数25%

9．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
④非金属单质中一定存在共价键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
⑦盐酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是离子化合物（　　）

	A．	某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
	B．	NH₄Cl溶于D₂O的离子方程式：NH₄+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺
	C．	已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）；△H=-QKJ/mol
	D．	水的自偶电离方程式：2H₂O?H₃O^-+OH^-，则液氨自偶电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+3Y?2Z
	C．	改变温度可以改变此反应的平衡常数
	D．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

6．

向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L^-1盐酸，产生的气体体积v（CO₂）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为3：5．

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙炔的结构简式：CHCH		B．	OH^-的电子式：
	C．	F^-的结构示意图：		D．	CCl₄的比例模型：

4．

检测血液中的Ca²⁺能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca²⁺的含量（l00mL血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
（1）已知H₂C₂O₄属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
A．H₂C₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH₄）₂C₂O₄和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
C．（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn²⁺催化了反应的进行，使褪色速率变快
（3）12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液应用酸式滴定管量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
（4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）计算血样中Ca²⁺的含量0.040 g/100mL．

3．

常温下0.1mol•L^-1亚硫酸溶液中 H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka₂
	B．	在0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液中，存在：c²（H⁺）=c（H⁺）•c（HSO₃^-）+2c（H⁺）•c（SO₃^2-）+K_w
	C．	向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
	D．	在pH=2.0溶液中：c（H₂SO₃）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

0 161610 161618 161624 161628 161634 161636 161640 161646 161648 161654 161660 161664 161666 161670 161676 161678 161684 161688 161690 161694 161696 161700 161702 161704 161705 161706 161708 161709 161710 161712 161714 161718 161720 161724 161726 161730 161736 161738 161744 161748 161750 161754 161760 161766 161768 161774 161778 161780 161786 161790 161796 161804 203614

试题分类