Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
• B． NH₄Cl溶于D₂O的离子方程式：NH₄+D₂O?NH₃•D₂O+H⁺
• C． 已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）；△H=-QKJ/mol
• D． 水的自偶电离方程式：2H₂O?H₃O^-+OH^-，则液氨自偶电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

Answer 1

分析 A．某温度下纯水PH=6，Kw=10^-12，计算醋酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度判断对水电离的影响；
B．铵根离子水解结合水中氢氧根离子形成一水合氨和氢离子，依据过程分析判断；
C．硫燃烧只能生成二氧化硫；
D．水的电离方程式书写液氨的自偶电离方程式；

解答 解：A．某温度下纯水PH=6，Kw=10^-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10^-4mol/L，PH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；
B．NH₄Cl溶于D₂O中的反应离子方程式为：NH₄⁺+D₂O?NH₃•DHO+D⁺，故B错误；
C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-QKJ/mol，故C错误；
D．水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响谁电离平衡的因素、盐类水解、燃烧热概念和电离过程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．