Question

7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B． 反应可表示为X+3Y?2Z
• C． 改变温度可以改变此反应的平衡常数
• D． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

Answer 1

分析 由表格中数据可知，X、Y的浓度减少，为反应物，而Z的浓度增加为生成物，△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.05mol/L：0.15mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，结合K与温度有关，与压强无关来解答．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正确；
B．由速率之比等于化学计量数之比，相同时间内浓度变化量之比等于速率之比，则反应为X+3Y?2Z，故B正确；
C．K与温度有关，反应中一定有能量变化，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，则增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、反应的确定、转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．