2．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状态下.22.4LSO3含有原子数为4NAB．4℃时.18gH2O含有2NA 个非极性键C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴.——青夏教育精英家教网——

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状态下，22.4LSO₃含有原子数为4N_A
	B．	4℃时，18gH₂O含有2N_A 个非极性键
	C．	1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
	D．	将含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为N_A

1．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe³⁺．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（　　）

	A．	第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚
	B．	第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
	C．	要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
	D．	第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe³⁺，溶液中生成血红色沉淀

如图所示，在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用导线连接，电流计指针偏转，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置为两个原电池串联		B．	Zn片为电源负极
	C．	两个Cu片均不参加反应		D．	石墨上有O2生成

19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
	B．	一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
	C．	燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
	D．	含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

18．下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O^2-离子结构示意图：		B．	HClO的结构式：H-O-Cl
	C．	NF₃的比例模型：		D．	H₂O₂的电子式：

17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

复分解反应

氧化还原反应

16．回答下列问题：
（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红；原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用离子方程式说明）
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl则挥发掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固体产物为Al₂O₃．

15．下列叙述不正确的有（　　）
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化学方程式为：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有关反应的离子方程式为：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液显酸性是因为：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

14．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
已知SO₂不与BaCl₂溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO₂与Fe³⁺反应；假设2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
假设3：Fe³⁺、NO₃^-同时氧化SO₂．
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．

实验步骤	预期的现象和结论
①测定B中实验所用混合溶液的 ②配制具有相同pH的稀硝酸与 BaCl₂的混合液并通入适当的N₂ ③将SO₂通入上述溶液中	若出现白色沉淀则假设2成立若不出现白色沉淀则假设2不成立

经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺=4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺．
（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe³⁺与此条件下NO₃^-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe²⁺．

13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明HA^-的水解程度大于其电离程度（用文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如图处理：

绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为1：6．

0 161603 161611 161617 161621 161627 161629 161633 161639 161641 161647 161653 161657 161659 161663 161669 161671 161677 161681 161683 161687 161689 161693 161695 161697 161698 161699 161701 161702 161703 161705 161707 161711 161713 161717 161719 161723 161729 161731 161737 161741 161743 161747 161753 161759 161761 161767 161771 161773 161779 161783 161789 161797 203614