下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是( )A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量.则该反应的焓变一定小于零C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
	B．	一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
	C．	燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
	D．	含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

分析 A．化学反应中，化学能可转化为热能、电能等；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
C．燃烧热指1mol纯净物完全燃烧放出的热量；
D．中和热应生成1mol水．

解答解：A．化学反应中，化学能可转化为热能、电能等，不一定以热能的形式表现，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则该反应的焓变一定小于零，故B正确；
C．燃烧热指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，可燃物的计量数为1，故C错误；
D．中和热应生成1mol水，而1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成2mol水，故D错误．
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C、D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）

10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的颜色 ④NO₂物质的量浓度．

7．反应N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
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14．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
已知SO₂不与BaCl₂溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO₂与Fe³⁺反应；假设2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
假设3：Fe³⁺、NO₃^-同时氧化SO₂．
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．

实验步骤	预期的现象和结论
①测定B中实验所用混合溶液的 ②配制具有相同pH的稀硝酸与 BaCl₂的混合液并通入适当的N₂ ③将SO₂通入上述溶液中	若出现白色沉淀则假设2成立若不出现白色沉淀则假设2不成立

经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺=4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺．
（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe³⁺与此条件下NO₃^-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe²⁺．

4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
实验装置

实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
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11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

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