题目内容

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状态下，22.4LSO3含有原子数为4NA
B．4℃时，18gH2O含有2NA 个非极性键
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA

分析 A．在标准状况下，SO3的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
B．物质的量n=$\frac{m}{M}$，水分子中含两个极性键；
C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
D．水解程度很小，且1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

解答 解：A．在标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量，故A错误；
B．水分子中不含非极性键，故B错误；
C.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D．将含1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体，由于盐水解程度是微弱的，而且胶体粒子是许多Fe（OH）3的集合体，所以胶体粒子的数目小于1NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．
在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能：B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（l）  写出化学式：GCu．
（2 ） 写出A与C反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．写出H→I反应的化学方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D与E反应的基本类型置换反应．
13．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10-2mol•L-1
B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．
17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）
A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：W＞Y＞Z
B．Z的单质不能与水反应
C．简单氢化物的沸点：W＞Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．
11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．
（1）试剂A是Ba（NO3）2，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
（2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
（3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO3，检验NaCl．

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