题目内容

1．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（　　）
A．第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚
B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+
C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
D．第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+，溶液中生成血红色沉淀

分析 检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．

解答 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，仪器①的名称叫坩埚，故A正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
D．第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+，溶液变为血红色，没有沉淀生成，故D错误．
故选D．

点评 本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

练习册系列答案
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11．随着生产的发展，家庭日用品的种类日益增多，如图是几种常见家用清洁剂．

（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的金属元素是钠（写元素名称）．
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
12．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol．则：
①此时溶液中所含的NO3-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04）L（以上结果均用含a的代数式表示）．
9．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．
16．回答下列问题：
（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红；原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用离子方程式说明）
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3．
6．在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
（1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）2；推测乙处由于生成了Fe（OH）3而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）2溶液中，发生反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl-．
13．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）
A．锌和盐酸生成氢气B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
10．己知下列反应的离子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
11．水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
消化温度/℃30405060708090
转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
物质Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

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