Question

16．回答下列问题：
（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红；原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用离子方程式说明）
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl则挥发掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固体产物为Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）纯碱为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）根据AlCl₃属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；

解答 解：（1）纯碱为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入酚酞溶液变红色，
故答案为：溶液变红；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃，因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl则挥发掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固体产物为Al₂O₃．

点评 本题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可．