17．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．
16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）A的名称乙醇；C的分子式为C2H4O2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑
C．S+O2═SO2D．2O3═3O2
14．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢、D漂白液．写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2、GNa2O2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②物质B和气体乙2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O；
③物质E和气体乙2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
④实验室制备气体乙4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
⑤固体G与CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
13．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（　　）
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．无法计算
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z 的单质，q是元素X的单质，s是元素Y的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．单质沸点：W＞X＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞W
C．Y的氧化物对应的水化物酸性一定比Z的弱
D．W、X、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物
11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol•L-1•min-1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）
A．X2+2Y2?2ZB．2X2+Y2?2ZC．3X2+Y2?2ZD．X2+3Y2?2Z
10．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．
9．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂②③．
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体         ④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑；
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）你认为该装置是否有不足之处？有．如果有，请说明在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
8．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（　　）
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥
 0  161584  161592  161598  161602  161608  161610  161614  161620  161622  161628  161634  161638  161640  161644  161650  161652  161658  161662  161664  161668  161670  161674  161676  161678  161679  161680  161682  161683  161684  161686  161688  161692  161694  161698  161700  161704  161710  161712  161718  161722  161724  161728  161734  161740  161742  161748  161752  161754  161760  161764  161770  161778  203614 

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