题目内容

8．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（　　）
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①③⑥

分析 一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，以此来解答．

解答 解：浓盐酸遇氨气冒白烟，则一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，②④⑤均可使一水合氨的电离平衡、溶解平衡逆向移动，则氨气逸出，符合题意，
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，注意平衡移动的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法或表不方法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H；若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合的反应热大于△H
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl 溶液中c（H+）变小，水解平衡向逆方向移动
15．质量分数为25%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度是0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（　　）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法判断
12．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．该反应中NH3被还原B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1mol N2有6mol电子转移
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
B．钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑
13．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（　　）
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．无法计算
20．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为KSCN（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色．
17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（　　）
现象解释
A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+
BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性
C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应
A．AB．BC．CD．D
18．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．图1中电解质溶液的pH增大
D．电解池中Cl-向x极移动

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