题目内容

14．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢、D漂白液．写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2、GNa2O2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②物质B和气体乙2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O；
③物质E和气体乙2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
④实验室制备气体乙4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
⑤固体G与CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 金属A为食盐中的元素，应为Na，与氧气反应生成的G为Na2O2，由转化关系可知甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，C为盐酸，B为NaOH，生成D含有NaCl、NaClO，F为漂白粉的有效成分，则应为Ca（ClO）2，E为CaCl2，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知丙为氯化氢，D含有NaCl、NaClO，为漂白液，F为Ca（ClO）2，G为Na2O2，故答案为：氯化氢；漂白液；Ca（ClO）2；Na2O2；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O，
氢氧化钙和氯气反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学式的书写、离子方程式等，难度中等，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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20．某温度下，在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始浓度（mol/L）：C（X）=0.1  C（Y）=0.3，C（Z）=0． 2min末浓度（mol/L）：C（X）=0.08 平衡浓度C（Z）=0.1．下列说法不正确的是（　　）
A．0-2min的平均速率v（X）=0.01mol/（L•min）
B．平衡时Y的转化率为0.5
C．其它条件不变，升温，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大，v逆减少，平衡正向移动
1．下列物质在空气中存放易被氧化而变质，并且物质的质量增加的是（　　）
A．Na2SO3B．Na2OC．NaOHD．氯水
2．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：请针对以下两种不同的情况回答：
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①Y的化学式是H2；
②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
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9．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂②③．
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体         ④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑；
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）你认为该装置是否有不足之处？有．如果有，请说明在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
19．原电池由中较活泼的金属是负极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是正极．原电池是把化学能转化为电能的装置．电解池是把电能转化为化学能的装置．在能量转化过程中，都发生了氧化还原反应．
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，经3s后达到平衡；则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是c（填字母代号）．
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2．
3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B．离子化合物这一定含有金属元素
C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
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4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
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C过量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
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A．AB．BC．CD．D

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