4．天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响．原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
（1）写出过氧化氢的电子式
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
硝酸铵 | 过氧化钠 高锰酸钾 氯酸钾 |
钠 钙 过氧化氢 | 氧化钠 |
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
3．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
| A． | ③④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ④⑥ |
2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 |
观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| K | K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 | K=1.76×10-5 | K=2.95×10-8 |
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
19．已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（ ）
| A． | Cl-、Br-、S2- | B． | Br-、Cl-、S2- | C． | S2-、Br-、Cl- | D． | Br-、S2-、Cl- |
18．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ） | B． | K（HNO2）=7.2×10-4 | ||
| C． | 酸性强弱为 HF＞HNO2 | D． | K（HNO2）＜K（HF） |
17．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是
（ ）
（ ）
| 加3%Na2S2O3/mL | 加1：5的H2SO4/滴 | 温度/℃ | |
| A | 5 | 25 | 25 |
| B | 5 | 15 | 35 |
| C | 5 | 25 | 45 |
| D | 5 | 15 | 45 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数 | |
| B． | 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数 | |
| C． | 升高温度，可以增大活化分子百分数 | |
| D． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）
0 161495 161503 161509 161513 161519 161521 161525 161531 161533 161539 161545 161549 161551 161555 161561 161563 161569 161573 161575 161579 161581 161585 161587 161589 161590 161591 161593 161594 161595 161597 161599 161603 161605 161609 161611 161615 161621 161623 161629 161633 161635 161639 161645 161651 161653 161659 161663 161665 161671 161675 161681 161689 203614
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）
| A． | 28.58kJ | B． | 24.18kJ | C． | 57.16kJ | D． | 48.36kJ |